Bileşik Formülü Yazma Kimyasal Tepkimeler 1.Yanma Tepkimeleri 2
Transkript
Bileşik Formülü Yazma Kimyasal Tepkimeler 1.Yanma Tepkimeleri 2
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ KONU ÖZETİ Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir, aynı DEĞİLDİR!!! Periyodik cetvelde yaklaşık olarak 120 element bulunur. Periyodik cetvelde, 8 tane A ve 10 tane B olmak üzere toplam 18 grup, 7 tane de periyot bulunur. Metaller – 1A, 2A, 3A Ametaller – 4A, 5A, 6A, 7A, 8A Yarımetaller – 3A, 4A, 5A, 6A, 7A (Bor ve Silisyumu bilmeniz yeterli) PERİYODİK CETVELİN TARİHÇESİ 1. Johann Döbereiner – 3lü gruplar oluşturmuştur. 2. Alexandre Beguyer de Chancourtois – Elementleri dikey sıralanacak şekilde silindirin çevresine sarmal sıralamıştır. 3. John Newlands – Bilinen 62 elementi artan atom ağırlığına göre sıralamış ve 8 elementte bir özelliklerin tekrar ettiğini görmüştür. (Oktav Kanunu) 4. Dimitri Mendeleyev –Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Elementleri periyodik olarak sıralayan ilk kişidir. 5. Lothar Meyer – Elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır. 6. Henry Moseley – Elementleri proton sayılarına (atom numaralarına) göre sıralamıştır. (Modern Periyodik Cetvel) 7. Glenn Seaborg – Cetvele son şeklini veren kişidir. Asal gazlar Tuz yapıcı B Grupları Not: Yarınmetaller, fizksel özellikleri bakımından metallere, kimyasal özellikleri bakımından ametallere benzerler. Parlak veya mat olabilirler. Elektriği metallerden az ametallerden çok iletirler. Kırılgan değildirler. İstisna durumlar: Hidrojen 1A grubunda olmasına rağmen ametaldir. Helyum son katmanında 2 elektron bulunmasına rağmen 8A grubundadır ve kararlıdır. KİMYASAL BAĞLAR İyonik bağ Kovalent bağ Kristal yapı Bileşik Formülü Yazma Moleküler yapı + ve - işaretleri yazılmaz! Tuz: NaCl Su: H2O * Elektron alış verişi * Elektron ortaklaşa kullanımı * Sulu çözeltisi elektriği iletir * Sulu çözeltisi elektriği iletmez. * Metal – Ametal * Ametal – Ametal Sayılar aynı ise yazılmaz! Not: Metal – Metal bağ yapmaz. Soygazlar (He, Ne, Ar) hiçbir element ile bağ yapmaz. Kimyasal Tepkimelerde: *Atom sayısı ve cinsi değişmez. *Toplam kütle değişmez. *Toplam elektron sayısı değişmez. *Toplam proton sayısı değişmez. *Toplam nötron sayısı değişmez. 1 sayısı yazılmaz! *Molekül sayısı değişebilir. *Molekül cinsi kesinlikle değişir. Kimyasal Tepkimeler 1.Yanma Tepkimeleri Girenlerde O2 varsa yanma tepkimesidir!!! Molekül sayısı değişmemiş tepkime: 2. Nötralleşme Tepkimeleri Molekül sayısı değişmiş tepkime: Molekül sayısı katsayıdır. Molekül sayısı MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ KONU ÖZETİ Bazlar Asitler *Suya H+ iyonu verir. *Suya OH- iyonu verir. Not: Mide asidik, bağırsaklarımız ise bazik bir ortamdır. Asit, baz ve tuzların tek ortak özelliği elektrik akımını iletmeleridir. Power of Hydrogen: Asitlerin ve bazların kuvvetliliğini belirler. *Metal ve mermeri aşındırır. *Tadı ekşidir. *Cam ve porseleni aşındırır. *Metaller ile tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarır. Zn + HCl 0 ile 7 arası asit, 7 ile 14 arası ise bazdır. 7 ise nötr maddelerdir. Nötr maddelere tuz, alkol, aseton ve saf su örnek olarak verilebilir. ZnCl2 + H2 *Tadı acıdır. 0’a yaklaştıkça asitlik artarken, 14’e yaklaştıkça bazlık artar. *Ele kayganlık hissi verir. Ör: Deterjan Şampuan Sabun Ör: Limon – sitrik asit Sirke – asetik asit Üzüm – tartarik asit Yoğurt – laktik asit Çilek, ceviz, fındık – folik asit Akü – sülfürik asit Kezzap – nitrik asit Gazoz – karbonik asit Kola – fosforik asit Elma – malik asit Mide ilacı Cam sil Diş macunu Karbonat Kireç Mayonez Bitter çikolata Çamaşır suyu Amonyak Bulaşık deterjanı Asit Yağmurları Nasıl Oluşur? Sülfürik asit (Zaç yağı) Turşu – benzoik asit Reçel – sorbik asit *Domates, nar, kahve, aspirin, ve yağmur suyu da asittir. Nitrik asit (Kezzap) Asit yağmurlarına neden olan gazlar havadaki su buharı ile birleşir. Asit yağmuru olarak bu asitler yağar. Karbonik asit Sert Suyun Etkileri Sert Su Nasıl Oluşur? Yağışlarla yeryüzüne ulaşan sular yerin katmanları arasından yeraltı sularına karışırken topraktaki CaCO3 ve MgCO3 tuzlarını çözer. Bu tuzlar çözülünce suya Ca+2 ve Mg+2 iyonları geçer ve sertliğe neden olur. Suyun sertliğini giderme yöntemleri: 1. Kaynatma: Sert su kaynatılınca suda bulunan iyonlar birleşerek tortu (kireç = CaCO3 veya MgCO3) şeklinde dibe çöker. 2. İyon değiştirici reçine: Sert su reçineden geçirildiğinde Ca+2 ve Mg+2 iyonları Na+ iyonu ile yer değiştirir. Bu iyonların sudaki miktarı arttıkça suyun sertliği de artar. Sert su halk arasında kireçli su olarak bilinir. Not: Klorlama ve kaynatma suları dezenfekte yani mikroplardan arındırma yöntemidir. Yumuşatma ile karıştırılmamalıdır !!! *Beyaz giysilerin grileşmesine neden olur. *Sert su ile demlenen çaylar bulanık olur. *Lavabo ve küvetlerin sararmasına neden olur. *Makine rezistanslarının kireçlenmesine neden olur. *Çaydanlık ve su ısıtıcısının dibinde kireç oluşmasına neden olur. *Sıcak su tesisatlarının içinde tortu birikmesine neden olur. *Sert sular içindeki kalsiyum (Ca+2 ) iyonu nedeniyle insan sağlığına yararlıdır. Sadece içim kalitesi düşüktür, tadı acımsıdır. *Maden suyu sert suya örnektir.